Question

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是

A. 該反應的ΔH>0 B. 平衡常數：K(C)< K(D)

C. 壓強：p1>p2 D. 達到平衡時，反應速率：v(A)> v(B)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，A錯誤；B、C和D兩點對應溫度相同，平衡常數只與溫度有關系，因此平衡常數：K(C)＝K(D)，B錯誤；C、300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此νA＜νB，D錯誤；答案選C。