亚洲国产另类久久精品,国产亚洲在线,蜜桃久久av一区

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是


圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池	圖Ⅲ電解精煉銅	圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

【答案】D

【解析】A、MnO2的作用是氧化劑，選項A錯誤；B、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，選項B錯誤；C、粗銅含雜質，溶解的銅小于鍍上的銅，Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、負極Zn--Zn2+ 氧化反應，做Zn還原劑；正極Ag2O- Ag 還原反應，Ag2O是氧化劑，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

走進名校小學畢業升學模擬測試卷系列答案

初中畢業中考水平測試系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )

A．BOH為強堿

B．該混合液pH=7

C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低

C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是

A. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：溶液pH＝3.7時，Fe3＋已經沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是________ (填字母)。

A．氫氧化鈉　　　　　　B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（3）H中溶質是________。

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導致的后果是_______的化學式

（5）計算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究.

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為___________。

（2）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入___________（填物質并注明物質的量）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數為0.1NA

D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案