Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO₃)₂   c．BaCl₂
(4)為了有效地除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

Answer 1

(1)2H^＋＋2e^－=H₂↑ 淀粉KI溶液
(2)Ca^2＋＋CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓
(3)ac
(4)bc
(5)蒸發濃縮 過濾

(1)電解NaCl溶液時，陰極發生還原反應2H^＋＋2e^－=H₂↑，陽極發生氧化反應2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，Cl₂的檢驗試劑為KI淀粉溶液，由于Cl₂＋2KI=I₂＋2KCl，I₂遇淀粉變藍色。
(2)Ca^2＋、Mg^2＋須轉化為沉淀而除去。
(3)Ba^2＋也應轉化成BaSO₄以除去SO₄^2-，但是除雜時過量的試劑不引入新雜質，b中NO₃^-作為新雜質不能采用。
(4)由于Ba^2＋過量時必須用CO₃^2-除去，所以鋇試劑必須在Na₂CO₃之前加入。
(5)NaCl為雜質，溶解度隨溫度變化小，應用冷卻NaOH的熱飽和溶液法除去。