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[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)

3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體

B．C和D一定都是氣體

C．若D為固體，則C一定是氣體

D．C和D可能都是氣體

降溫，平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，由

＝

，則C、D可能都是氣體，此時m(氣)不變，n(氣)增大；也可能D是固體，C是氣體，m(氣)變小，n(氣)不變。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。
a．若反應速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	t

（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO₂)表示的反應速率為              ；
T₁T₂ (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為          。
該溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na₂SO₃      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化

B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C

C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

請完成下列問題：
(1)試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是________(填字母編號)
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X₂(g+3Y₂(g)

2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）