Question

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推斷不正確的是

A. 2s末，B的濃度為0.5mol/L B. 2s末，容器內的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時C的體積分數為2/7 D. z=2

Answer 1

【答案】A

【解析】A的初始物質的量為2mol，2s末A的轉化率為50%，則A反應了1mol，由化學方程式可得，A、B按2:3的物質的量之比反應，所以B反應了1.5mol；v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，則D生成了0.25molL﹣1s﹣1×2s×2L=1mol，由題意列三段式：

A項，2s末，反應物B的濃度為：0.5mol÷2L=0.25mol/L，故A錯誤；B項，同溫同體積時氣體壓強之比等于物質的量之比，所以2s末容器內的壓強與初始的壓強之比為： =，故B正確；C項，體積分數等于物質的量分數，所以2s時C的體積分數為： =，故C正確；D項，2s內A反應了1mol、C生成了1mol，所以化學方程式中A與B的化學計量數應相等，即z=1，故D正確。