【題目】
（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數．SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種 （填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發生反應：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應中，濃H2SO4表現出 性（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）．
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是( )
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是
A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優質合金材料
B．將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是___________（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選修3——物質結構與性質
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素F基態原子價層電子排布式為____________。
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F原子配位數之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
B. 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D. Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料
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