Question

用N_A表示阿伏加德羅常數。下列說法中，正確的是                  （   ）

A．1.8g重水（D2O）中含有的質子數為1.0 NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

C．標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數目為2NA

Answer 1

C

重水的摩爾質量為20 g·mol^－1，一個重水分子中含有10個質子，故1.8g重水中含有的質子數為1.8×10×N_A /20=0.9N_A，故A錯。可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于1.5mol的H₂在合成氨反應中不可能完全完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯。由于SiO₂是呈空間網狀的正四面體結構，60 g石英相當于1molSiO₂，含有的Si－O鍵數目應為4N_A，故D錯。