【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質量分數）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。
（1）儀器a的名稱是 ________________。
（2）上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。
（3）反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。
（4）裝置C的作用 __________________________________。
（5）制備Cl2O的化學方程式____________________________________________。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點主要為_________________。
II．（7）探究NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO2；
假設2：__________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為_______________，反應產物中NaNO2的質量分數為_________(保留四位有效數字)。
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【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算：
(1)原溶液中c(SO42-)=______；
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度之比為______。
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【題目】下列關于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性，可用于制飛機骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態和化合態兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁，因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁。
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【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1：2反應的產物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)有機物A的分子式______，有機物D中含有的官能團名稱是______。
(2)B→C的反應類型是______，C的結構簡式為______。
(3)B→C化學方程式是______。D+E→F的化學方程式______。
(4)下列說法不正確的是______。
A．有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B．除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液
C．D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用
D．C在一定條件下可以與H2反應轉化為B
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質的水解產物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（ ）
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個H+
D.6.02×1023個氨基乙酸分子
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【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體，其生產路線如下：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為_____________。
（2）反應③的化學方程式為____________________________________________________。
（3）反應④生成C的結構簡式為______________________，無機產物為_____（填化學式）。
（4）A有多種同分異構體，同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結構簡式___________。
a.苯環上有4個取代基；
b.與FeCl3溶液發生顯色反應；
c.能發生水解反應。
（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和一氯乙烯為原料（其它試劑任選），設計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。
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