Question

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒總數為0.02 NA

C．1.7 g 的OH－中含有的電子數為NA

D．78 g Na2O2 與足量水反應轉移電子數為2 NA

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.標準狀況下，CCl4是液體，其摩爾體積不為22.4L，故2.24 L CCl4所含的原子數不為0.5 NA，故錯誤。B. 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液的物質的量為0.1×0.1=0.01mol，溶液中含有的微粒為Na+、Cl-、H+、OH-、NaCl、H2O等，含有的微粒數不為0.02 NA，故錯誤。C.OH-的相對分子質量為17g/mol，1.7gOH-的物質的量為0.1mol，1molO原子含有8mol電子，1molH原子含有1mol電子，1molOH-基團本身含有1mol負電荷，因此1molOH-含有10mol電子，故0.1molOH-含有的電子數為NA，故正確。D. Na2O2的相對分子質量為78g/mol，78 g Na2O2為1mol，與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，1mol Na2O2轉移電子1mol，因此轉移電子數為NA。故錯誤。

考點：考查物質的量與阿伏伽德羅常數的轉化關系。