【題目】等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ）
A.原子數B.體積C.中子數D.質量
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。
I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:
（1）裝置C的名稱為________。
（2）B中溶液的現象為________。
（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發現D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發現少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。
II.經過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。
（4）碳酸鈉粉末的目的是________。
（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現了白色沉淀。
（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
B | 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中一定含SO |
C | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
D | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中一定含Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是___________(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。
(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為________________(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：
①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據上述流程中的數據(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。
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【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d
B. a點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
C. b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)
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【題目】下列有關NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯誤的是（ ）
A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應
C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解
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【題目】化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。
Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是______________________。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN/span> | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。
（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。
（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。
（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO 
CaC2 
CH≡CH 
CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ 
O2 
CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
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