Question

工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．

(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．

①測得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)，已知該反應的平衡常數K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業常用的試劑x是________．

②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式________．

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：________．

④已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO₂(g)＝S(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①S2－＋H2OHS－＋OH－(2分) 　�、�1∶2(2分)�。�(2分) 　　(2)①石灰水(2分) 　　②H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O(2分) 　　③SO＋8H+＋6e－＝H2S↑＋3H2O(2分) 　　④2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1172.4 kJ/mol(2分，合理給分)