Question

【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1－pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑

C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達第三個計量點時，微熱溶液，會增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．己知pKa1=2，即lgKa1=-2，則Ka1=10-2，由H3AH2A-+H+可知未滴定前Ka1=，則c(H+)≈mol/L=10-1.5mol/L，此時溶液pH=1.5，故A錯誤；

B．第一個計量點恰好完全反應生成NaH2A，此時溶液中H2A-的水解常數Kh===10-10，即H2A-的電離程度大于H2A-的水解程度，溶液顯酸性，則不能使用酚酞作指示劑，可選擇甲基橙作指示劑，故B錯誤；

C．到達第二個計量點時恰好生成Na2HA，此時溶液中HA2-的水解常數Kh2===10-7，即HA2-的電離程度等于HA2-的水解程度，溶液顯中性，由溶液中的電荷守恒式c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)可得c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正確；

D．到達第三個計量點時，恰好生成Na3A，此時溶液中存在A3-的三級水解，且加熱促進水解，即加熱過程中c(A3－)減小，c(H2A－)增大，則會減小，故D錯誤；

故答案為C。