Question

已知1-18號元素的離_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）

• A、四種元素位于同一周期
• B、氫化物的穩定性H₂Y＞HZ
• C、離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D、a+3=c-2

Answer 1

分析：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答：解：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．Y為O元素，Z為F元素，處于第二周期，W為Al元素，X為Na元素，處于第三周期，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HZ＞H₂Y，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Al，金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故氧化性Al³⁺＞Na⁺，故C錯誤；
D．離子核外電子數相等，所以a-3=c+2，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．