Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A.該溶液的溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

Answer 1

D

解析：蒸餾水是中性的，c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6 mol·L^-1，則該溫度下K_W=c(H⁺)×c(OH^-)=1×10^-6×10^-6=1×10^-12＞1×10^-14,所以，該溶液的溫度高于25 ℃。在蒸餾水中加入NaHSO₄，相當于加入強酸，水的電離被抑制，溶液中的c(H⁺)=c(H⁺)_(酸)+,而=c(OH^-) _(溶液中)==1×10^-10 mol·L^-1，又因為c(H⁺)_(酸)=c(),所以，c(H⁺)=c(OH ^-)+c()。pH=2的NaOH溶液中c(OH ^-)==1 mol·L^-1,當向pH=2的溶液中加入等體積的1 mol·L^-1的NaOH溶液后，OH^-過量，所得溶液呈堿性。