【題目】下列各組中每種物質(zhì)都是含有共價(jià)鍵的離子化合物一組是（ ）
A. H2SO4、(NH4)2SO4 B. Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH D. HCl、Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是
A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)
B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)
C. 乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)
D. 合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過一段時(shí)間后取出這塊晶體，其形狀______，經(jīng)干燥其質(zhì)量______，溶液濃度______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題：
（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。
①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。
②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗，理由是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】要提升鋅和鹽酸反應(yīng)制取H2的速率，下列措施中無效的是（ ）
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)
C.用醋酸代替鹽酸D.用鋅粉代替鋅塊
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaBH4是一種棕黃色固體，在酸性條件下易水解放出氫氣，是最常用的還原劑之一，廣泛用于有機(jī)合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應(yīng)制H2的同時(shí)會(huì)生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。
（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為___________________________。
（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 原合金質(zhì)量為0.92g
B. 圖中V2的值為60mL
C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL
D. 圖中m的值為1.56g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是( )
A. 吸帶過濾嘴的香煙，對(duì)人體無害
B. 長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C. 純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)
D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)
＞
；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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