【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是
A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數不再變化
C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖示說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，則XZ線上任意點均表示溶液呈中性
B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量
C. 25℃時向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力增強
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位
B.物質的量是國際單位制中七個基本單位之一
C.阿伏加德羅常數是0.012kg 12C中含有的碳原子數目
D.標準狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z
B. W元素的氧化物對應的水化物可能是弱電解質
C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，還原產物為X2Y
D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
（1）不同溫度、壓強下.合破氦平衡休系NH3的物質的量分數如圖(N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升商溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。
②下列關于合成氨的說法正確是_____(填序號)。
A.工業上合成氨，為了提高氨的含量壓強越大越好
B.使用催化劑可以提高氨氣的產率
C.合成氨反應△H<0、△S<0，該反應高溫條件下一定能自發進行
D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉化率
③如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
（2）以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
（3）NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；
反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________。
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應式為_______________；X電極上發生的電極反應式為_________________。
（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現的現象為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁有多重優良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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