Question

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案(已知FeCl3加熱時易升華)。其實驗裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：

(1)試管B中的現象是___________，反應的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應的離子方程式為_________。

(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案：_________。

Answer 1

【答案】硫氰酸鉀溶液變紅色 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 吸收未反應完的Cl2，以防污染空氣 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 取玻璃管內少量固體置于試管內，用適量蒸餾水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫紅色退去，則證明含有Fe2＋

【解析】

根據實驗目的及鐵離子、亞鐵離子的檢驗原理分析解答；根據氯氣有毒且能與堿反應的原理分析解答。

（1）在加熱條件下，鐵與氯氣反應生成FeCl3，常用硫氰酸鉀溶液檢驗Fe3＋，實驗現象為硫氰化鉀溶液變為紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液變紅色；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

（2）由于Cl2有毒，易造成環境污染，因而常用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，所以C的作用是吸收尾氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故答案為：吸收未反應完的Cl2，以防污染空氣；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（3）Fe2＋具有還原性，可以利用與之反應后具有明顯顏色變化的氧化劑(如酸性KMnO4溶液)來檢驗，故答案為：取玻璃管內少量固體置于試管內，用適量蒸餾水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫紅色退去，則證明含有Fe2＋。