【題目】在常溫下發生下列反應: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是( )
A. 溶液中可能發生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應中均為氧化劑
C. 氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的還原產物
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C. 使石蕊試液呈紫色的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ）
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=___________．
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【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. H＋、Na＋、SO42－、SiO32－
B. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
D. H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－
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【題目】已知：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關實驗方法和實驗裝置均正確的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲裝置實現從溴水中萃取溴
B．用乙裝置盛放飽和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2
C．用丙裝置加熱CuCl2溶液，制取CuCl2固體
D．用丁裝置測量濃鹽酸與MnO2反應所得氯氣的體積
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