Question

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請完成相關的實驗步驟和現象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－1KI溶液；②0. 1mol·L^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數據是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

Answer 1

（1）試劑  ⑤  （2分）（填試劑序號）   現象溶液變血紅色   （2分） 
（2）①觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分）理由：排除Cl^-對實驗的干擾（2分）
②   ①  （2分）

解析