Question

【題目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

Answer 1

【答案】P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；低
【解析】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol，
說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故白磷穩(wěn)定性低于紅磷，
所以答案是：P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；低．