Question

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是         反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是          。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的熱化學方程式是              。
（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是          。

Answer 1

（1）①
②廢水中的NH₃被空氣帶走，使D的平衡向正反應方向移動，利于除氨
（2）①放熱
△H=-273kJ/mol<0（反應為的總能量大于生成物的總能量）
②
△ H=-346kJ/mol
③5:6

略