【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液
A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
（1）在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
（4）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________ L。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH
＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO
＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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【題目】己知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入乙的鹽溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和鹽酸溶液形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動順序為
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0．1 mol NH4 F中含有的質子數為2NA
B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數目為0．01NA
C. 2．24L（標準狀況）Cl2溶于水，生成H+的數目為0．1NA
D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數目為0．2NA
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【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，涉及的化學反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調節溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D. 步驟⑤，產物一定是：ZnO和SO2
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【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產、生活中有重要作用。
（1）某學生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C，關閉止水夾C的目的是_____________________________________________。
（2）實驗室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)2CO3］，礦粉經“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調節pH＂三步將礦粉中的Fe元素轉化為沉淀而除去
不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強堿性條件下比較穩定，通常可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制得
①制備Na2 FeO4的化學方程式為________________________。
②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。
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【題目】某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)：
(1) 濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。
(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。
(3) 硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_____________。
(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________ 。
(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：____________
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