【題目】下列敘述正確的是
A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴
B.蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解
C.甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到
D.乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高；
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是
A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素
B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
C.防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂等制成，其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料
D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由兩種短周期元素組成的化合物XY3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是
A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A.
?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D.
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽(yáng)極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問(wèn)題:
（1）陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）“過(guò)濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過(guò)大的操作是____________。
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
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