【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（ ）
A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是
A. 容器體積不變，升溫正、逆反應速率均增大
B. 溫度、壓強均不變，充入氦氣，正、逆反應速率不變
C. 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
D. 容積、溫度不變，充入氦氣后，正、逆反應速率不變
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【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位。回答下列各題。
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計指針發生偏轉時，負極材料為________。
（2）當閉合Ｋ時，甲裝置中Zn極的電極反應式為____；電子流動的方向為______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動的方向為______；a極的電極反式為________；一段時間后,b極附近的現象為____________________。
（3）裝置乙中。
①斷開K2，接通K1。當Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應式為_________；當Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應式為_____________。
②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應的離子方程式為_______________。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6Hl0O5表示。下列有關說法正確的是( )
A. 電解精煉銅應將粗銅連接在a電極上
B. b電極附近溶液的pH減小
C. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
D. a電極反應式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如右下圖所示，下列說法正確的是( )
容器 | 容積/L | 起始物質的量/L |
| ||
N2O | N2 | O2 | |||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 | |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 | |
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(I)>v(Ⅲ)
C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：V（III）＜V（II）＜V（I）
D. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆
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【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。
（2）請完成以下實驗設計表。
實驗 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 時間/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______。
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【題目】關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是(雙選)( )
A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
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