Question

（6分）已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
 
（1）a點(diǎn)溶液中c(H⁺)為                       。
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                 。

Answer 1

（1）4×l0^-4   （2）3       （3）c

試題分析：（1）K=，溶液中的c(CH₃COO^-)=c(H⁺)，所以c(H⁺)==4×l0^-4 。
（2）b點(diǎn)溶液呈酸性，則可能是c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(K⁺))>c(H⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(K⁺)>c(OH^-)三種情況。
（3）酸或堿抑制水的電離，有弱的鹽促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，由電離平衡常數(shù)求c(H⁺)時(shí)，要注意忽略已電離的酸。