Question

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不合理的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4 L N₂所含的分子數小于N_A
2. B.
   在含有1mol CH₃COO^-的醋酸鈉溶液中，Na⁺數目略大于N_A
3. C.
   8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A
4. D.
   0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3 N_A

Answer 1

D
分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、依據醋酸根離子水解分析判斷；
C、質量換算物質的量結合化學式分析銅原子數；
D、鐵與氯氣反應被強氧化劑氯氣氧化為三價鐵鹽．
解答：A、常溫常壓下，22.4 LN₂物質的量不是1mol，所含的分子數小于N_A，故A正確；
B、含有1mol CH₃COO^-的醋酸鈉溶液中，存在醋酸根離子水解后的醋酸根離子為1mol，所以醋酸鈉的化學式可知，鈉離子物質的量略大于1mol，故B正確；
C、若8.0 g 全是Cu₂S，則其中含有的銅原子數=×2×N_A=0.1N_A；若8.0 g 全是CuO，則其中含有銅原子數==0.1mol，所以8.0 gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A，故C正確；
D、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，根據化學方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，0.1molFe有剩余，所以反應的電子轉移由完全反應的氯氣計算為0.2mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的過量計算．