Question

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數用n表示為______mol^-1．
（2）當SO₂和SO₃中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為______，分子質量之比為______．
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為______；如改用KOH，則所需KOH的質量為______．
（5）現有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質子數為______mol，中子數為______mol，電子數為______mol．

Answer 1

（1）1g氫氣的物質的量為

1

2

mol，含n個氫原子，已知1mol氫氣含2N_A個原子，則有：

1

2

：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，故答案為：n；
（2）SO₂和SO₃中分子個數比為1：1，根據分子組成可知：原子總數之比為3：4，
分子個數之比等于物質的量之比，設都為1mol，
則質量比為m（SO₂）：m（SO₃）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
則稀釋后的NO₃^-的物質的量濃度是5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
c=

10a

b

mol/L，
故答案為：

10a

b

mol/L；
（4）根據反應HCl+NaOH═NaCl+H₂O，可知鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等，中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為0.2mol，需要KOH的物質的量也為0.2mol，質量為m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol； 11.2g；
（5）由²H和¹⁶O組成的水分子中，相對分子質量為2×2+16=20，²H含有1個質子，1個中子，¹⁶O含有8個質子，8個中子，
10克由²H和¹⁶O組成的水的物質的量為：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含質子數為：0.5×（2×1+8）=5，中子數為：0.5×（2×1+8）=5，電子數為：0.5×（2×1+8）=5；
故答案為：5；5；5．