【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）
A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③
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【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發現、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（ ） 
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】下列各組物質，可用一種試劑加以區別的是( )
①四種無機溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部
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【題目】“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑后，反應加快，△H減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區，F原子核外有33種不同運動狀態的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構型為 ， 與其互為等電子體的一種有機分子為（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 ．
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施．
（1）Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， 從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是 ， 其理由是
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式 ．
（2）Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如圖1：①裝置Ⅱ中NO轉變為NO3﹣的反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如圖3所示．其陰極的電極反應式為： ．
③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L（用含a、b的代數式表示）．
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【題目】非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質，回答下列問題：
(1)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。
A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩
(2)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中發現了氯氣。現為了進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質量是_____g(保留到小數點后一位，濃鹽酸過量，可以補充)；實際稱量的MnO2固體的質量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應裝置內氯氣進行處理，以下最理想的吸收劑是_____
A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水
(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業上可以用于制化肥、農藥、炸藥、鹽類等。
①現以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計一個既能節約原料又能防止污染環境的方法(用化學方程式表示)____________。
②下列現象中硫酸所表現出的性質中含有強氧化性的是________。
A.把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出
B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加
C.把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成
D.把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出
E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸
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【題目】已知bBm+、aAn+、cCn－、dDm－(m>n>o)均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A>B>C>D B. 原子序數：b>a>c>d
C. 離子半徑：D>C>B>A D. 金屬性B>A，非金屬性D>C
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