Question

【題目】處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價(jià)，N-3價(jià)）、Cl等微粒。下列說(shuō)法不正確的是

A.該廢水呈強(qiáng)酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，ClO-濃度減小，HCO3-濃度增加，則還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，氧化反應(yīng)為CNO-→N2，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此來(lái)解答。

A．根據(jù)分析，離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。若溶液為強(qiáng)酸性，不可能含有HCO3-離子，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)生態(tài)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，根據(jù)分析對(duì)廢水處理發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物為N2、HCO3-、Cl-對(duì)環(huán)境無(wú)害，故B正確；

C．根據(jù)分析，廢水處理發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl，故C正確；

D．根據(jù)分析，還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，Cl元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，3mol ClO-可處理2mol CNO-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2=6mol，則每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e，故D正確；

答案選A。