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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)現有下列幾組物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是 。

② 互為同分異構體的是 。

③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質的是 。

(2)現有下列物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質 D.油脂

① 遇I2變藍的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是

能發生皂化反應制取肥皂的是 。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。

【答案】(1)① A D ② E F ③ B C (2)① A ② C ③ D ④ B

【解析】(1)A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)結構相似、通式相同,相差n個CH2原子團,互為同系物;B.乙醇和乙二醇含有的官能團相同,但官能團的個數不同,所以它們既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質;C.淀粉和纖維素的分子組成表示為C6H10O5n,n值不同,分子式不同,結構不同,所以它們既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質;D苯酚與結構相似,分子組成上相差1個CH2,它們互為同系物;E分子式相同,但結構不同,它們互為同分異構體;F分子式相同,但結構不同,它們互為同分異構體;所以① 互為同系物的是AD。② 互為同分異構體的是EF。③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質的是BC。

(2)① 碘遇淀粉變藍色,所以遇I2變藍的是A。② 含有苯環的蛋白質遇濃硝酸會發生顯色反應,則遇濃HNO3呈黃色的是C。③油脂在堿性條件下能發生水解反應生成高級脂肪酸鈉,高級脂肪酸鈉是肥皂的成分,則能發生皂化反應制取肥皂的是D。④含醛基的物質能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,葡萄糖是多羥基的醛,則加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。

(2)一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時,CaCl2的質量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中:

除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有

需用托盤天平稱取NaOH的質量為 g

2)從海帶中提取碘的流程如下圖:

指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱:c__________

3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現象是

。(注:下圖試管中深色區為紫紅色溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應Fes+CO2g FeOs + COg,已知在溫度938K時,平衡常數K=1.5,在1173K時,K=2.2

1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 (雙選,填序號)。

A.容器內壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應的正反應是_________(選填吸熱放熱)反應。

3)寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________(保留二位有效數字)。

4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化(選填增大、減小不變)。

升高溫度__________;

再通入CO___________。

5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖:

從圖中看到,反應在t2時達平衡, t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)__ __。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

如果在t3時從混合物中分離出部分COt4t5時間段反應處于新平衡狀態,請在圖上畫出t3t5V逆)變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.(1)圖為1molNO2g和1molCOg反應生成NOg和CO2g過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應的熱化學方程式 。

(2)若反應SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg150℃下能自發進行,則△H___0

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:

2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og △H=QkJ/mol Q>0

在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如下圖所示。完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____(選填序號)。

(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數K不再增大

B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.反應物不再轉化為生成物

(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉化率的措施是_______(選填編號)。

A升高溫度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2X+Y2Z,反應中ω(Z的物質的量分數)隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(

A.T 1時,v正>v逆

B.正反應的△H<0

C.a、b兩點的反應速率 v( a)=v( b)

D.T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有不同價態的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________。

2溫度.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發生反應N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后,t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示,有關說法正確的是__________

At1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2NO的濃度

Bt1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大

Ct2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變

Dt1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同

31000K下,在某恒容容器中發生下列反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).

4對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態的點__________,理由是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請填寫以下空白。

(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學方程式是________________________________________________________。
(3)C→D的離子方程式是________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的氣態烴,其中C、H元素質量比為6:1,其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物,其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系:

請回答下列問題:

(1)D物質中的官能團 (寫名稱)

(2)A→B的反應類型 。

3B→C的反應方程式

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同步練習冊答案
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