Question

【題目】圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗。

（1）在通入空氣的條件下進行實驗，加入藥品后的操作依次是___。（填序號）

a.打開活塞

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣

c.點燃酒精燈給銅絲加熱

（2）實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現象為___。

（3）現用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)2，請簡述實驗操作___。。

Answer 1

【答案】cab（或acb） 有紅色沉淀產生 取一定量（約2-3mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）

【解析】

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發生氧化還原反應生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應，甲為乙醇；

(1)加入藥品后，可先打開活塞，然后點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，則操作順序為cab(或acb)；

(2)實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，實驗現象為：有紅色沉淀產生；

(3)配制試劑Cu(OH)2時需要保證NaOH過量，則具體操作為取一定量(約2-3mL)10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴(約4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振蕩。