Question

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　　）

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：KOH的物質的量為n（KOH）=c×V=0．1L×5mol/L=0．5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，

根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0．5mol×1/2=0．25mol，根據碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0．25mol，C4H10+13/2O24CO2+5H2O，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n（C4H10）=0．25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的熱量大小為161．9kJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為161．9kJ×16=2590．4KJ，則此條件下反應熱化學方程式為：C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590．4 kJmol-1，答案為B。