Question

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高

D. d、e兩點反應已經達到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

在建立平衡之前，隨著反應溫度的升高，反應速率逐漸增大，隨著反應的進行，CO2的轉化率逐漸增大，當二氧化碳的轉化率達到最大時，建立平衡，然后隨著溫度升高，二氧化碳的轉化率減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，據此分析解答。

A．根據上述分析，該可逆反應為放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；

B．在建立平衡之前，相同溫度條件下，催化劑甲反應速率大于催化劑乙，說明催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能小，故B錯誤；

C．催化劑不能使平衡發生移動，因此 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率與在催化劑乙作用下的轉化率相等，故C錯誤；

D．根據上述分析，d、e兩點反應都已經達到平衡，故D正確；

答案選D。