Question

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4g H2生成液態水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大�。� S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5kJ/mol 571.6kJ CO（g）+ O2（g）=CO2（g） Δ H=-283.1 kJ/mol > 環形玻璃攪拌棒 B

【解析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應；

(2)根據燃燒熱的定義確定化學反應；

(3)4g H2換算成物質的量，根據物質的量與焓變的關系計算；

(4)根據③④，利用蓋斯定律計算；

(5)反應物自身的能量越高，生成相同的物質放出的熱量越多；

(6)根據中和熱測定實驗回答；

(1)①②③④的ΔH均小于零，都是放熱反應；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol，燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質完全燃燒穩定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質的量n===2mol，根據熱化學方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據熱化學方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1 kJ/mol ；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 ，S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4，△H3，△H4都是負值，固體比氣態硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸充分反應，氫氧化鈉需過量。