【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出 NO 物質(zhì)的量最多的是( )
A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4
【答案】A
【解析】
試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；C．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。
心算口算巧算一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是
A. SO2和NaHCO3溶液
B. HCl和濃H2SO4
C. Cl2和氯水
D. Cl2和NaHCO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（ ）
A.分液 蒸餾
B.過濾 蒸發(fā)
C.萃取 分液
D.萃取 分液 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列問題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O 
H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是_______________________
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=_________
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為_______（已知：lg17 ≈1.23, 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_______________
（4）室溫時(shí)，M(OH)2(s)
M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ �。�
A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉
C. 用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路
D. 將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，較為全面的是
A. 軌道表達(dá)式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：
A. H2SO3 B. 飽和NaCl溶液 C. 固態(tài)CO2 D. 固態(tài)CaCO3
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