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用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純。
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____
（2）反應(yīng)的氧化劑是，被還原的元素名稱是；
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

（共8分，每小題2分）
（1）5、4、6、5、4、2、6H₂O
(2)KMnO₄ 錳 (每空1分)（3）A
（4）0.4N_A或2.408×10²³

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.13moL/（L?min）

（取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

0.17

．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O

．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?瀘州一模）“低碳循環(huán)”引起世界各國(guó)的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄

H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)	溫度°C	起始量/mol		平均量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)	溫度°C	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.13mol/（L?min）

（取二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可
以利用實(shí)驗(yàn)

的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=

0.17

．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純．
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

6H₂O

（2）反應(yīng)的氧化劑是

KMnO₄

，被還原的元素名稱是

錳

；
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

0.4N_A或2.408×10²³

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

H₂SO₄═

CO₂↑+

Cr₂（SO₄）₃+

K₂SO₄+

H₂O
（1）完成配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物的電子式

：
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）（多選倒扣分）
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用氧化氣法提純．
（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）反應(yīng)的氧化劑是

，被氧化的元素名稱是

．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了

mol．

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