Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：______。

（2）反應I的化學方程式為______。

（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式：______。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______。

（5）副產品X的化學式是______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 2CuS＋3O22CuO＋2SO2 S2O52－＋2H＋=2SO2↑＋H2O CuSO4·5H2O

【解析】

由制備流程可知，反應Ⅰ為生成NaHCO3，加熱生成Na2CO3。在CuS在空氣中灼燒，得到SO2，SO2通入Na2CO3溶液中，制得NaHSO3。加熱NaHSO3生成Na2S2O5。黑色固體為CuO，加入硫酸變成硫酸銅溶液，結晶可得副產品。

(1)氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣，發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(2)流程確定反應物為NaCl、NH3、CO2，產物為NH4Cl和NaHCO3，反應Ⅰ的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；

(3)硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2；

(4)根椐提示可知生成二氧化硫和水，Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2和水，反應的離子方程式為S2O52－＋2H＋=2SO2↑＋H2O；

(5)上述分析可知，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，得出硫酸銅晶體，副產品X的化學式是CuSO4·5H2O。