Question

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52g①；設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過(guò)程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽(yáng)離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，氫氧根的物質(zhì)的量是（2.54g－1.52g）÷17g/mol＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，A錯(cuò)誤；B、硝酸的濃度是＝14.0mol/L，B正確。C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol。現(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，C正確；D、得到2.54 g沉淀時(shí)生成硝酸鈉，根據(jù)硝酸根守恒可知硝酸鈉是0.05L×14mol/L－0.06mol＝0.64mol，即消耗0.64 mol NaOH，其體積為640 mL，D正確，答案選A。