Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：

常溫時，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___(用離子方程式表示)；實驗室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解使溶液中不產生沉淀可加入少量的鹽酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。（常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38）

Answer 1

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2 Fe2O3

【解析】

常溫時，FeCl3的水溶液存在鐵離子的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液呈酸性；常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10－38，設0.01mol·L－1FeCl3的溶液中c(OH-)=amol/L，則為了不產生氫氧化鐵沉淀則應滿足，解得，即 c(OH-)mol/L，則c(H+)10-2mol/L，所以pH最大為2；配制的FeCl3溶液蒸干過程Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，最后得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3。