Question

【題目】氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a 極是負(fù)極

B. b 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此答題。

A.氫氧燃料電池中，在電極上反應(yīng)的是氫氣和氧氣，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在b極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4eˉ=2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池的總反應(yīng)式是氫氣燃燒生成水的反應(yīng)，電解質(zhì)硫酸溶液的酸性減弱，pH值增大，故D正確。

故選C。