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【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�

A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4

【答案】C

【解析】

A. BF3 中B原子最外層為6電子結構；B. PCl5 中P原子最外層為10電子結構；C. NCl3 中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D. CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是(　　)

A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應

B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C. 氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2

D. 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應為Li

B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：

（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結構簡式是______________；E的分子式為_____________________。

（2）反應①的化學方程式是_________________，屬于_______反應。

（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）反應④的化學方程式為是_______________________。

（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式 ______________。

a．能與濃溴水反應生成白色沉淀，

b．通過核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，

c．能發(fā)生消去反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，該反應的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強殺菌作用的物質(zhì)的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。)