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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

【答案】C

【解析】

A. 1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol＝18g，A錯誤；B. CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯誤；C. 3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯誤，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。

(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：_________________________________。

反應(yīng)⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，D化學(xué)式為_____，W的化學(xué)式為_____；

(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________；

(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸

B SO2將NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反應(yīng)I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反應(yīng)II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反應(yīng)III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b. 消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著

c. 經(jīng)過計算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步:

第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為：__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是