【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。
(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為________________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429 kJ CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol-1
【解析】
（1）放熱反應焓變小于零，吸熱反應焓變大于零；
（2）在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；
（3）依據熱化學方程式①計算；
（4）在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，結合蓋斯定律解答。
(1)△H<0的反應屬于放熱反應；△H>0的反應屬于吸熱反應。根據給出的熱化學方程式可知：①②③④四個反應的△H<0屬于放熱反應；故答案為：①②③④；
(2)根據燃燒熱的定義知：H2燃燒時生成液態水更穩定,所以H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ·mol1就是氫氣的燃燒熱表示的熱化學方程式，其燃燒熱△H=285.8kJ·mol1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=393.5kJ·mol1，碳的燃燒熱△H=393.5kJmol1。故答案為：285.8kJ·mol1；393.5kJ·mol1；
(3)設燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為x kJ。由熱化學方程式①可知
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) Q
2g 285.8kJ
10g x kJ
x=285.8×10/2=1429kJ
故答案為：1429kJ；
(4)CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩定氧化物二氧化碳放出的熱量，CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)可以是④③得到，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H=(393.5kJ·mol1)(110.5kJ·mol1)=283.0kJ·mol1，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJ·mol1。故答案為：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283kJ·mol1。
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【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②將①所得溶液
放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。
(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環,且分子中有一個手性碳原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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【題目】下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是( )
A.石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水
B.氮氣 干冰 冰水混合物
C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂
D.液態氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p
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【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑大小： e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質
B. 工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉Cu
C. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量
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