【題目】①1mol丙酮酸( 
)在鎳的催化下與1mol氫氣發生加成反應轉變成乳酸，則乳酸的結構簡式為。
②在酸性條件下，與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A發生消去反應生成B，則由A生成B的化學方程式為。
③B與甲醇生成的酯可以聚合，則該聚合物的結構簡式為。
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【題目】目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0﹣2s內的平均反應速率v（N2）=mol/（Ls）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學方程式： ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應為 ． 
③常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=molL﹣1（填寫最終計算結果）．
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氯氣有毒，實驗室中用澄清石灰水吸收，防止污染空氣
B. 天然氣屬于可再生能源
C. 堿石灰可以干燥氯氣
D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.無法判斷混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固體成分為Cu
D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1
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【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為 ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）從N2O5在一定條件下發生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為P0 ， 第2.00min時體系壓強為p，則p：p0= ；
1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為 ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由 ，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數Kp的關系是kl= ，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由 ．
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【題目】《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世．”上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是（ ）
A.石油和炭黑B.石油和焦炭
C.油脂和木炭D.油脂和石墨
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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價為+5，Fe的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態）．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時NaTi2（PO4）3在正極發生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變
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【題目】綠色化學是日漸為人們所熟悉的社會概念。關于綠色食品的基本標準有如下幾種說法,其中符合綠色食品要求的是( )
①香甜可口 ②無污染 ③表面呈綠色 ④無化學添加劑 ⑤有營養價值
A.①②③⑤
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②③④⑤
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【題目】有機物A的分子式為C51H96O6 ， 在硫酸存在下發生水解A＋3H2O 
B＋2D＋E，其生成物B與等物質的量的氫氣完全加成可得到D；又知有機物E的相對分子質量為92,1molE與足量的鈉反應可生成H233.6L(標準狀況)。試回答：
（1）B的結構簡式是 ， E的名稱是。
（2）A可能的結構有種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：。
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