Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性

B. 該溫度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12

C. 該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化

D. b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像，b點(diǎn)c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12＞1.0×10-14，說明該溫度高于常溫。曲線上的點(diǎn)的溫度相同。A. 該溫度下，a點(diǎn)溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性，故A正確；B. 該溫度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，則c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B錯(cuò)誤；C. 該溫度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)減小，不可能變成b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能變成c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A。