Question

下列各項中的兩個量，其比例2∶1的是

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內所盛溶液的體積

D．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)

Answer 1

A

試題分析：根據硫酸銨的化學式(NH₄)₂SO₄可知，硫酸銨固體中n(NH₄⁺)與n(SO₄^2—)＝2∶1，A正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，由于稀釋促進電離，所以相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根據滴定管構造可知，C中所盛溶液的體積大于2∶1；D中溶液的溫度不是常溫下，此時溶液溴解析，所以溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—)大于2∶1，答案選A。
點評：該題容易錯選D。這是由于審題不清導致的，因為只有在常溫常壓下，pH＝7的溶液才能顯中性。