Question

【題目】化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過(guò)間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

B.電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖示知反應(yīng)池中，Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；

B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽(yáng)極，b為陰極，故B正確；

C. 若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D. 若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，Fe3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；

故選C。