【題目】下列物質互為同分異構體的是（ ）。
A. 12C和14CB. CH4和C2H6
C. C2H5OH和CH3OCH3D. O2和O3
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
D. 1mol月桂烯最多能與
發生加成反應
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【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a＝12.5
B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)
（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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【題目】半導體工業會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入2~3滴酚酞試液，用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)
(2)工業上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是_______。
(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下:
已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時發生反應的離子方程式為______________________。
③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。
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【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，
①求出所得混合溶液中NaCl的質量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數。____（寫出計算過程，保留3位小數）
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【題目】工業上合成乳酸(
)的一種途徑如下：
完成下列填空:
(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。
(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。
(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下:
聚乳酸降解時，會產生自催化效應(降解的速度會越來越快) ，請解釋原因__________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。
(合成路線常用的表示方式為：A 
B ... ... 目標產物)
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【題目】W、X、Y、Z為1～18號元素內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。
（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。
（2）X的原子結構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.
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