2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
暑假作業(yè)暑假快樂(lè)練西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)
2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
| B | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
| C | 增大壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
| D | 升高溫度 | 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)
3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
| A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗3n mol C |
| B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 |
| C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A,同時(shí)生成n mol D |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6 |
| C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5 |
| D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列理解不正確的是( )。
| A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 |
| B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng) |
| C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題 |
| D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 |
| B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) |
| D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 |
| B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 |
| C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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