【題目】化合物a、b、c的鍵線式如下圖。下列說法正確的是
A. b和c 互為同分異構體 B. b的一氯代物（不含立體異構）有7種
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上 D. a、b和c在一定條件下均能與H2發生加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數為1~18的元素中，下列敘述正確的是
A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D.原子最外層電子數不能超過8個
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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）
A. Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
C. H2SH＋＋HS－
D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛。回答下列問題：
（1）兩個常見的固氮反應為：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①氣相反應中，某物質A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數表達式Kp=_________________。
②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數Kp如下表：
溫度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工業中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序實現對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產的適宜條件為________________________。
（3）氨氣是工業制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是___________________；
T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。
（4）生產和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
實驗步驟如下：
①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；
③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
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【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時,陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽極的電極反應式為________。
(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關反應及平衡常數的對數值與溫度的關系如下：
(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)
CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1
(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2
(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3
①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數的對數lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②對于反應(Ⅱ),升高溫度，化學平衡向________(“正”或“逆”)反應方向移動。
③為提高CH3OCOOCH3的產率,可采取的措施有________________________________(列舉2點)。
(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進行實驗。混合液中NaClO2的質量分數與NO和SO2的脫除率關系如圖所示。
①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。
③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點)。
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